溶液配制与浓度计算题型
溶液稀释浓度计算公式是什么？
溶液稀释浓度计算公式是什么？
浓溶液(容量）×浓浓度稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变）；稀溶液(容量）-浓溶液(容量）你要加入的溶剂量。
物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量溶质的物质的量浓度x溶液的体积nc·v。该公式也叫摩尔定律。
稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。
对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。稀释前浓度×稀释前体积稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1C2×V2。并且强调但凡涉及物质 浓度的换算,均遵循此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。
溶液稀释浓度计算公式？
物质的量浓度溶液稀释的话，本着稀释前后溶质物质的量不变——浓溶液物质的量浓度×浓溶液的体积稀溶液物质的量浓度×稀溶液的体积。
已知溶液浓度想要调成另一浓度所需要加入的稀释的水的计算？
需要知道两种浓度溶液的密度，如果密度相等的话，认为是1g/mL 50ml 浓度 为 70g/L的溶液中含有溶质的质量＝0.05＊70＝3.5克。 可配制2.5克/升的溶液的质量＝3.5/2.51.4L 加水的质量＝1.4＊1000－50＝1350克
1:4液体配制公式？
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1 ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？
查表知：20%时ρ1 1.139g/ml；96%时ρ21.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×100096%×1.836×V2
V20.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836129ml
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
例：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，
需要浓硫酸多少毫升？
代入公式：
C1V1C2V218mol/L× V13mol/L× 500ml
V1 3mol/L× 500ml/18mol/L83.3ml
取83.3ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，
冷却后稀释至500ml。
2、用固体试剂配制
公式：mC×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
例：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，
该称取Na2CO3多少克？
MNa2CO3106g/mol
代入公式：
m0.5mol/L×500ml×106g/mol/100026.5g
称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%C×V×M/1000
例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量
取重量百分浓度为98%，d1.84g/ml的硫酸多
少毫升？ M硫酸98.07g/mol
代入公式：
V1×1.84×98%2.0×500×98.07/1000
V12.0×500×98.07/1000/1.84×98Tml
在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配置溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。
操作步骤：
1.计算：nm/M , cn/v ,pm/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
vm/p(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
配制溶液
配制溶液
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。