怎样理解电子云密度
有机化学亲核性大小比较？
有机化学亲核性大小比较？
亲核性的大小决定于两个因素
1）碱性大小：也即给电子能力的大小
2）可极化性：即受到外界电场影响，分子中电荷产生相应变化
在元素周期表中，同一周期的元素，从左到右因为原子核对外层电子吸引能力增加，所以可极化性变小。同时，因为原子核对外层电子吸引能力增加，给出点子的能力相应的应该减少，故碱性减弱。
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综上所述，同一周期的元素，由左到右碱性和可极化性都减弱。
到这里理解没有问题，可是当理解同一主族元素的时候出现问题了
同一主族的元素，从上而下，随着原子质量的增加，原子核对外层电子吸引能力降低，所以外层电子在电场作用下，轨道容易变形，所以可极化性增加。
电子云密度越大酸性越强吗？
电子云密度越大酸性越弱。
与H相邻基团电子云密度低时，即正电荷较多，H易带正电荷离去而显酸性。
原子电子云密度越大，则给电子能力越强，得到质子的能力越强，碱性越强；反之，电子云密度越小，则给电子能力越弱，得到质子的能力越弱，酸性越强。
σ电子是什么？
由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做σ键。σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度，因此σ键比较稳定。σ键是能围绕对称轴旋转，而不影响键的强度以及键跟键之间的角度（键角）。根据分子轨道理论，两个原子轨道充分接近后，能通过原子轨道的线性组合，形成两个分子轨道。其中，能量低于原来原子轨道的分子轨道叫成键轨道，能量高于原来原子轨道的分子轨道叫反键轨道。以核间轴为对称轴的成键轨道叫σ轨道，相应的键叫σ键。以核间轴为对称轴的反键轨道叫σ*轨道，相应的键叫σ*键。分子在基态时，构成化学键的电子通常处在成键轨道中，而让反键轨道空着。 σ键是共价键的一种。它具有如下特点：
1. σ键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠。
2. 成键电子云沿键轴对称分布，两端的原子可以沿轴自由旋转而不改变电子云密度的分布。
3. σ键是头碰头的重叠，与其它键相比，重叠程度大，键能大，因此，化学性质稳定。 共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成。