第二重要极限是怎么推出来的
原子内部，电子为什么不会掉入原子核？怎么解释β衰变？
原子内部，电子为什么不会掉入原子核？怎么解释β衰变？
电子其实是可以掉进原子核里的，只是在我们的日常生活中难以发生。 为什么一般情况下，电子不会掉进原子核里？ 先从传统经典认知说起 我们一般理解的原子模型，就像行星围绕恒星旋转一样，这是，卢瑟福于1911年提出来的“原子行星模型”。
在卢瑟福看来，电子与原子核之间的电磁力，替代了行星与恒星之间的万有引力，电子与原子核之间的吸引力，作为向心力维持电子做圆周运动。
但电子带电荷，电子运动就势必会产生电磁辐射，而电磁辐射就意味着能量损失。一旦失去能量电子减少动能，最后势必落到原子核上。 这就好比我们用一根绳子拴着一个石头做圆周运动，一旦我们不用力，石头就会掉下来。
但事实并非如此，所以经典电磁理论无法解释，电子绕原子核运动问题。
量子理论的解释 而后来，普朗克发现能量只能以一份一份的形式释放，也就是能量的释放，具有一个最小量，这就是量子理论的由来。
这个最小的能量单位被称为普朗克常数，小于这个单位能量的电磁辐射是无法产生的。因此电子运动释放的能量，如果不是确定的能量差，就无法释放电磁波。
这一限定，让电子能稳定地绕原子核运动。
卢瑟福的学生玻尔以此，提出了原子模型的“能级”概念，玻尔认为电子会在固定的能级轨道上运动。
而且电子的最小能级轨道并不是最靠近原子核的，反而是距离原子核外50皮米，这也是氢原子的原子半径，称为玻尔半径。
电子在同一轨道上运动不会吸收或释放能量，但在不同轨道之间进行跃迁时，会吸收或释放普朗克常数整数倍的能量。
随着量子理论的发展，“电子云模型”的提出，再一次颠覆了人们对原子的认知。原来电子的轨道，并不是经典意义的圆周运动轨道，而是在不同的能级上围绕原子核做无规则运动。
还有一种解释认为，原子能量守恒，电子势能与动能相互转换。当电子靠近原子核势能减少，也就意味着动能增加。也就是说，当电子越靠近原子核速度就会变得越快，以至于让他摆脱原子核，产生离心运动。
电子就在势能与动能的拉锯战之间，不停跃迁，电子的势能与动能只会相互转化，而不会消失。
而且根据海森堡不确定原理，电子的动量与位置无法同时确定，且动量越确定，位置越不确定，而位置越确定，动量越不确定。它们总是此消彼长，这是一种自然规则，而不是人为定义。
在这原理下，如果电子无限接近原子核，就意味着电子的速度与位置都趋于确定了，这是不允许的。
另外根据泡利不相容原理，原子内任意两个电子不会同时处在同一种量子态下。而所有电子除了有两种相反的“自旋”状态，其它都一样，所以同一能级轨道上最多只能有两个电子。
也正是这一原理，让原子变得坚硬。这种坚硬度在物理学上就称为“电子简并压力”。
他到底有多硬呢？只有质量大于太阳1.4倍的恒星核心产生的巨大重力，才能突破电子简并压力。这也是中子星形成的原因。
而电子掉进原子核，与质子合并生成中子，称为“轨道电子俘获”，这一过程也称为β衰变。
β衰变还有两种形式。
β 衰变，是一个质子，在变成中子的过程中，释放出一个正电子和一个中微子。
β-衰变，是一个中子，在变成质子的过程中，释放出一个负电子和一个反中微子。
所以说，β衰变可以看成是质子和中子的相互转换过程。
一个原子核能发生β衰变，意味着这个原子核的不稳定，也就是我们常说的具有放射性。而β衰变是在弱相互作用下产生的。
而放射性衰变的本质，其实是原子核内也具有类似电子一样的“能级”概念，从激发态到基态，就发生了衰变。
因为原子核空间比电子的运行空间小得多，按量子力学来说，核子动量的不确定性更大，所以核外电子一般是几电子伏特，而原子核衰变一般是百万电子伏特。所以放射性衰变的杀伤力才这么大。
总结 电子不会轻易地掉进原子核里，才能保证物质的稳定，也是生命能够存在的前提。
而像β衰变这些放射性现象，意味着元素会主动从高能的不稳定态向低能的稳定态转换。
所以，物质只会越变越衰！
然而，凡事总有例外。无数的例外，又共同组成一个必然的秩序。
欢迎关注@想法捕手，一起探知科学奥义，时不时分享一些硬核科幻小知识。
求函数极限的方法有几种?具体怎么求？
第一种：利用函数连续性：lim f(x) f(a) x-gta
（就是直接将趋向值带出函数自变量中，此时要要求分母不能为0）
第二种：恒等变形
当分母等于零时，就不能将趋向值直接代入分母，可以通过下面几个小方法解决：
第一：因式分解，通过约分使分母不会为零。
第二：若分母出现根号，可以配一个因子使根号去除。
第三：以上我所说的解法都是在趋向值是一个固定值的时候进行的，如果趋向于无穷，分子分母可以同时除以自变量的最高次方。（通常会用到这个定理：无穷大的倒数为无穷小）
当然还会有其他的变形方式，需要通过练习来熟练。
第三种：通过已知极限
特别是两个重要极限需要牢记。