中和热的测定步骤
中和热测定强碱怎么操作？
中和热测定强碱怎么操作？
测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
中和热测定对酸碱的要求？
测定中和热时，强酸强碱稀溶液，物质的量浓度小于1mol/l.
中和热的测定中质量如何计算？
由于测定中和热时用的酸碱均为稀溶液，其密度接近水的密度，所以计算时m总v碱 V酸。
中和热的测定用什么守恒？
中和热的测定用能量守恒定律。一般情况下在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成液态水时所释放的热量叫做中和热。
但如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都较低。这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热，与酸碱种类无关。
一般地说，弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量，中和热也就较低。
中和热的表示方法？
ΔH称为焓变，其数值与相应过程的等压热效应相当，其符号的含义为系统内焓的增减。其符号的意义为：负号为系统的焓减少，即放热；正号相应地为系统的焓增加，为吸热，所以写ΔH一定要带符号（即使是正号也不等省略）。燃烧热和中和热如果不写ΔH而直接写其名称或者写为ΔQ，那么通常写其相应过程ΔH的绝对值；如果写了ΔH，那么按照ΔH的定义书写。ΔH可以用于表示一切过程（包括物理、化学、生物）的焓变，也当然可以用来表示中和热与燃烧热。可以问“某物质的燃烧热ΔH为多少”这种形式的问题，回答时请按ΔH的书写标准来书写。
反应热的计算方法？
通过实验测得
根据比热容公式进行计算：Qcm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。
2.反应热与反应物各物质的量成正比。
3.利用键能计算反应热
通常人们把拆开1mol某 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。
方法：△HΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。
4.由反应物和生成物的总能量计算反应热
△H生成物总能量-反应物的总能量。
5.根据燃烧热计算
物质燃烧放出的热量Qn（可燃物）×该物质的燃烧热
6.根据盖斯定律进行计算
盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。
7.根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算
对于一定温度，标准压力下的反应