二氧化硫可以和水反应而被消耗吗
二氧化硫通入溶液变色？
二氧化硫通入溶液变色？
二氧化硫通入氯水里得到的是硫酸和盐酸。
分析的原因如下：
1、可能在氯水中存在金属铜或者使用的仪器中含有金属铜
2、铜和氯水反应不明显
3、但通入二氧化硫以后，得到盐酸和硫酸，酸性增强，氯水的氧化性增强，则和同反应得到氯化铜，氯化铜为绿色，浓度越来越高，加上氯水本身就是黄绿色的，则溶液变深蓝色，但随着二氧化硫的通入，硫酸根离子浓度增大，氯气消耗，溶液中主要是硫酸铜，溶液变为蓝色！
注：铜离子的水合物为蓝色，四氯合铜离子为绿色！到最后，主要是四水合铜离子，之前主要是铜离子和氯水共同的颜色！
二氧化硫在化学反应中用什么代替？
漂白剂：这类物质均能产生二氧化硫(SO2)，二氧化硫遇水则形成亚硫酸(H2SO3)。除具有漂白作用外，还具有防腐作用。此外，由于亚硫酸的强还原性，能消耗果蔬组织中的氧，抑制氧化酶的活性，可防止果蔬中的维生素C的氧化破坏。
亚硫酸盐在人体内可被代谢成为硫酸盐，通过解毒过程从尿中排出。亚硫酸盐这类化合物不适用于动物性食品，以免产生不愉快的气味。
so2为什么使高锰酸钾变浅不是褪色？
解：二氧化硫和高锰酸钾发生了氧化还原反应。 5SO2 2MnO4^- 2H2O5SO4^2- 2 Mn^2 4 H^ 。五价的高锰酸根显示紫色，而二价的锰离子显示无色。这就是反应褪色的原理。
高锰酸钾在酸性条件下是很强的氧化剂，二氧化硫中的硫元素不是最高价所以能被氧化，高锰酸钾中的高锰酸根被还原，而高锰酸钾之所以有颜色是因为高锰酸根的缘故，所以退色了。
高锰酸钾把二氧化硫氧化了，因为发生氧化还原反应，高锰酸钾消耗掉了，故褪色。
SO2被高锰酸钾氧化成硫酸，而有颜色的六价锰离子被还原成无色低价的锰离子。所以物色
高锰酸钾在酸性条件下可以把二氧化硫溶于水生成的亚硫酸氧化成硫酸，自身被还原成mn2 (它是肉色的，但不明显，视为无色)。产物均无色，所以褪色。
你说的是对的，因为二氧化硫的漂白原理是与有色物质简单的发生化合反应，没有氧化还原，所以不稳定，加热易分解，而氯水的漂白原理是因为发生了氧化还原反应的产物稳定而导致加热不退色的现象。