离子积常数与ka之间的关系
ph和ka换算公式？
ph和ka换算公式？
首先得知道pH含义：p指的是-lg；H指的是氢离子浓度 同样PK中的p仍然是-lg，K指的是平衡常数 如果是酸碱的话，那么分别是Ka和Kb，大小与温度和浓度有关 如果简单计算可以近似为酸：pHlg（Ka*C）/2；碱：pH14-lg（Kb*C）/2 其中C为溶液的物质的量浓度，谢谢
kf与kb一般谁更大？
取决于溶剂的本性与溶质本性无关。
化学中kf，k，ksp，ka关系： Ka：弱酸电离平衡常数 Kb：弱碱电离平衡常数 Kh：盐的水解平衡常数 Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数 Kw：水的离子积常数 关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。 表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。 表示弱酸的电离平衡常数，如醋酸的Kac(CH3COO-)*c(H )/c(CH3COOH)CH3COOH可逆CH3COO- H
化学ka是什么？
Ka 称为弱酸的离解平衡常数。离解平衡常数的意义：1，离解平衡常数反映了弱电解质离解趋势的大小。2，反映了弱酸、弱碱的酸碱性相对强弱。3，同一温度下，离解平衡常数不变。温度对K虽有影响，但因其反应热不大，故温度对离解平衡常数的影响较小。室温下，一般不考虑 T 对 K 的影响。
化学中ka代表什么
Ka 体现出一种酸给出 H 的能力。 也就相当于酸碱的强度。 酸给出H 的能力越强,酸性越强;反之酸给出H 的能力越弱,酸性越弱。 一对共轭酸碱的 Ka , Kb 之间有如下关系: Ka · Kb Kw , Ka 和 Kb 之积为常数。 一对共轭酸碱中,酸的 Ka 越大,则其共轭碱的 Kb 越小，所以从酸性的次序也就可以推出其共轭碱的强度次序。
化学中ka代表什么
弱酸的电离平衡常数有：Ka是弱酸的电离平衡常数，Kb是弱碱的电离平衡常数，Kw是水的离子积常数，Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数，Ksp是难溶物的溶度积常数，Kc是平衡浓度，Kp是平衡压强。
为什么酸的Ka是个常数？
二者的关系为：Ka x Kb Kw 10^(-14 )。
Ka是在室温下（25°C）的弱酸的电离常数，Ka越大，酸性越强。Ka的计算方法为：
Ka [H ][A-]/[HA];
而其共轭碱的Kb表示在室温下的碱的电离常数，计算方法为：Kb [HA][OH-]/[HA];
两者相乘化简得，Ka x Kb [H ][OH-] ，即水的离子积常数。因此Ka x Kb [H ][OH-] Kw 10^(-14) （25摄氏度）。
扩展资料
弱酸电离出氢离子显示酸性的原理为：
具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。
一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态，不再发生变化。
在上述反应过程中，弱电解质分子电离与离子结合成为分子，二者共同构成一组可逆反应。常以弱电解质分子电离出离子的反应方向为正反应方向，以离子重新结合成弱电解质分子的反应方向为逆反应方向。与化学平衡一样，电离平衡是可以因为条件变化(如浓度、温度、酸碱性等)而移动的。