氨气和氧气在常温下反应吗
氨与氧气反应的热化学方程式？
氨与氧气反应的热化学方程式？
4NH3 3O22N2 6H2O
氨气与二氧化氮的反应方程式？
从热力学上讲，这个反应肯定是可以发生的，因为NO2是强氧化剂，NH3则有一定的还原性：
8NH3 6NO2 → 7N2 12H2O
（或者8NH3 3N2O4 → 7N2 12H2O）
提醒：中学化学中一般不要把所谓的NO2当作纯净物，一定要记住里面肯定含有N2O4，实际上常温下N2O4含量更高，铜和中等浓度硝酸反应生成的气体，通常可看作NO、NO2和N2O4的混合物。
但从动力学上讲，常温和没有催化剂的情况下，该反应可以认为基本不发生（反应速率极慢），这与氨氧化反应需要纯氧并点燃（氨在纯氧中燃烧），或者催化剂（氨的催化氧化制NO和硝酸）并保持一定温度（工业上是800摄氏度左右）是类似的。
在存在水的情况下，NO2溶于水生成硝酸和亚硝酸（歧化反应）：
2NO2 H2O → HNO3 HNO2
亚硝酸在浓度较高的情况下发生分解或者进一步歧化：
2HNO2 → H2O NO↑ NO2↑
3HNO2 → HNO3 2NO↑ H2O
将上述反应合写，就得到（严格说来此化学方程式不宜用等号，宜用箭头，因为不是唯一反应）：
3NO2 H2O 2HNO3 NO
这就是中学化学课本上二氧化氮溶于水的反应。
但如果同时存在NH3，则HNO3和HNO2都能与NH3成盐：
NH3 HNO3 → NH4NO3
NH3 HNO2 → NH4NO2
低温到常温下，硝酸铵和亚硝酸铵都有一定的稳定性，因此在存在水的情况下，二者在常温下反应可能得到硝酸铵和亚硝酸铵。
提醒：用大试管收集一试管NO2，倒立在水槽中，是剩不下1/3体积气体的，原因在于：1、常温下不可能收集到纯NO2，只能得到NO2和N2O4的混合物，而且以N2O4为主；2、大量水和少量NO2的反应主要是2NO2 H2O → HNO3 HNO2，因为低浓度的HNO2也有一定的稳定性。
如果用还原性更强的肼（联氨）代替氨，则反应在常温下即可自发发生并放出大量的热，液态肼和液态四氧化二氮自发反应燃烧，大量放热并产生大量的气体：
2N2H4 N2O4 → 3N2↑ 4H2O
此反应可用于火箭推进。