物质的量的质量分数公式
高一化学摩尔公式总结？
高一化学摩尔公式总结？
摩尔是物质的量的单位。高一化学围绕摩尔有以下四个公式，n＝N／NA，n＝v／vm，n＝Cv，n＝m／M。
其中第一个是物质的微粒数和摩尔之间的关系。
第二个是气体物质的体积和摩尔之间的关系。
第三个是溶液浓度和体积与摩尔之间的关系。
第四个是物质的质量和摩尔之间的关系。
元素的质量分数公式是什么？
元素质量分数计算的基本公式是：ω(元素)相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%。该公式有三种变换形式：1、相对原子质量ω(元素)×相对分子质量/原子个数，2、原子个数ω(元素)×相对分子质量/相对原子质量，3、相对原子质量×原子个数ω(元素)×相对分子质量。
质量分数
物质中某元素的质量分数，指的是某种元素在物质中所占的质量分数，是元素质量与物质质量之比。溶液中溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，不代表具体的溶液质量和溶质质量。
例如：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数，可先根据化学式计算出NH4NO3的相对分子质量：14×2 1×4 16×380
(NH4NO3中N的相对原子质量xN的原子数)/NH4NO3的相对分子质量x100%
14x2/80x100%
35%
物质的量和质量分数的关系？
先说几个类似的例子吧。
在地球上，我们姑且把重力加速度取作g＝10ms^(-2). 那么我们说1kg的物体所受重力为1N，或者说重1牛顿。
那么，在地球上，1kg对应
10N. 注意是“对应”
而不是“等于”。因为只有单位相同的物理量才能相等。写成公式就是F(G)mg
. （可以看作牛顿第二运动定律
的体现）
于是，我们建立了对应关系：质量→物重
。由于是不同物理量，所以中间有个转换因子
，来解决比例系数和单位的问题，在这它就是重力加速度。（所以应该看得出来，1N1kgm/s2
）
还有个例子，就是——质能方程 Emc2
. 质量对应
能量。中间也有个转换因子——真空中光速的平方(约为9.0×10^16m2/s2)。这个对应关系是：质量→能量
。(1J1kgm2/s2
)
BTW, 这个“对应
”的意思，用现代数学的话来说，就是“函数
”吧。而且这种单位间对应的关系常常为正比例函数。
现在我们来看物质的量(amount of substance)
。我们从粒子个数(N)
这个物理量入手。微观粒子的数目常常是巨大的，因此我们需要一个计数单位来便于统计和计算等操作。于是引入了“物质的量(n)
”。并定义：nN/NA.
其中阿伏伽德罗常量NA6.02214076×10^23mol^(-1).
我们说是为了便于计数引入的物质的量，可这又不同于生活中的计数单位。比如1打12个, 1 score 20. 这1mol它并不等于6.02×10^23个，因为单位不一样（国际单位制中并不存在“个”这个单位，一般就把它视作“1”）。我们只能说1mol对应6.02214076×10^23个。
就像1kg对应10N和1kg对应9.0×10^16J一样。
这个对应关系是：个数(N)→物质的量(n). 转换因子为阿伏伽德罗常量NA6.02214076×10^23mol^(-1).
再看摩尔质量（molar mass），
就更好理解了。摩尔质量(M)的定义就是单位物质的量的物质的质量，
数值就是每摩尔物质的千克数。
即Mm/n
.
这就类似于密度(ρ)
了. ρm/V
. 就是单位体积物体的质量。看成对应关系就是体积→质量。
这里的转换因子
就是密度，这不是一个普适的常量，而是因物质、物体而异。
同理，物质的量→质量。
摩尔质量
就是其中的转换因子
，也因物质而异。
BTW, 这两个物理量的定义方法在物理学中叫“比值定义法”
，这种定义法定义的往往就是“转换因子”
，建立了“对应关系”
。而这个比值（广度量）是物质（物体）本身的性质，与定义中用到的分子、分母俩物理量无关。
可见 在理解公式和物理量时，联系量纲做一些类比推理，往往可以获得比较清晰的认识。这大概就是一点量纲分析的思想吧。