价层电子和价电子的区别
电子层与能级有何区别？
电子层与能级有何区别？
一、性质不同
1、电子能级：由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的。这些能量值就是能级。
2、电子亚层：在同一电子层中电子能量还有微小的差异，电子云形状也不相同，根据这些差别把一个电子层分为一个或n个电子亚层。
二、作用不同
1、电子能级：能级是用来表达在一定能层上（K、L、M、N、O、P、Q）而又具有一定形状的电子云的电子。
2、电子亚层：用来表示同一个电子层中不同电子能量进行区分。
为什么过渡元素的价电子有两层？
过渡元素最外层电子是指ns轨道上的电子，s轨道最多填充两个电子，所以不超过两个。1.元素的化合价与原子的最外层电子数有关，所以元素原子的最外层中的电子也叫价电子。
2.有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也叫价电子。比如过渡元素的价电子。
电子层、电子亚层、原子轨道到底怎么理解？
电子层，即是能层，原子核外的电子是分层排布的，每一层都可以叫做能层，有K,L,M,N……由主量子数决定 电子亚层，即是能级，以量子力学的观点，原子轨道的能量是量子化的，这些不连续的能量值就是能级。可分为s,p,d,f……由角量子数决定 而原子轨道，我记得高中时候讲的好像是指电子云，当然更准确的说应该是由薛定谔方程解出的一组波函数。
价电子互斥理论的孤电子对是指什么？
孤对电子，分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子。所谓“孤”是因为它未成键，而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤对电子是分子或离子未共享价层的电子对。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。
副族元素最外层电子数价层电子数分别是什么，用spdf解释，举例子如，铁铜锌？
OH–的价电子数是10。
因为每个氧原子有8个价电子，每个氢原子有1个价电子，再加上得到的一个氢原子，总共是10个。
价电子数就是价电子的个数。对于主族元素而言，最外层电子就是价电子稀有气体没有价电子数。对于副族元素而言，除了最外层电子外，次外层的d电子也是价电子。
价电子指原子核外电子中对参与化学反应有重要意义的电子。主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子。零族元素是指最外层s亚层和p亚层的电子(例如Xe的价电子数为8)。过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子（对于镧系和锕系元素而言，除了最外层和次外层的d电子外，倒数第三层的f电子也是价电子）。
这样的提问没有意义
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