三角锥形为什么不是中心对称图形
空间构型为三角双锥体的分子是极性的？
空间构型为三角双锥体的分子是极性的？
根据分子的立体构型判断
判断ABn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合,这样的分子就是非极性分子。若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构，则为极性分子。
是对称的三角双锥，没有极性。是变形的，那就可以有极性了。
三氯化硼为什么是平面三角形？
硼是第三主族的元素，最外层只有3个电子，全部参与形成b-cl共价键。所以bcl3构型是平面三角形的。这个你能理解吧。
氮是第五主族的元素，最外层有5个电子，它拿出其中三个和氯形成共价键之外，还保留着一对电子（孤对电子）。所以ncl3的空间构型是四面体的。孤对电子虽然看不见，但它要占据那里的空间位置。能看见的部分——三个n-cl键，因此呈现三角锥形，非平面。
三角形的圆规律是什么？
表示每四个一组，每组的第一个是○，第二和第三个是△
，第四个是○
然后第二组、第三组同样
圆柱和圆锥的特征是什么？举例？
圆柱和圆锥的特征是什么？
上下是两个完全相等的圆，而圆锥上边是一个点，下面是一个圆，圆锥的侧面是一个扇形。而圆柱的侧面展开之后是一个长方形，圆柱和圆锥的侧面虽然都是曲面，但是他们的展开图不相同，另外圆柱和圆锥的体积公式也不一样。
三角双锥构型的物质有极性吗？
如果是对称的，那就没有极性，非极性的
如果是变形的，那就可以有极性了。比如五氯化磷的其中一个氯换成氟，那分子肯定有极性
1）、首先我们知道五氟化磷是三角双锥的结构，在三角形的平面内，三个C-F键指向正三角形的三个顶点，因此在该平面内的极矩为零；再看垂直于三角形平面的两个C-F键，由于两个键刚好方向反，极矩为零；综上，五氟化磷是非极性分子；
2）、用群论的观点看，五氟化磷是三角双锥，为D3h点群，而只有Cn点群和Cnv点群的分子可能有极性，所以该分子是非极性分子。