0.01mol的hac溶液ph为多少
L的HAc溶液中加入50mL0.1mol/L的NaOH溶液，求混合溶液的pH？
L的HAc溶液中加入50mL0.1mol/L的NaOH溶液，求混合溶液的pH？
100mL0.1mol/L的HAc溶液中加入50mL0.1mol/L的NaOH溶液后，混合溶液就成了等浓度的HAc和NaAc缓冲溶液了，它的 pHpKa4.74
hac-naac缓冲溶液的ph值计算？
0.1mol/l的hac和0.1mol/l的naac配ph4.95为缓冲液100ml计算两溶液体积
形成缓冲溶液,缓冲溶液的关系式为
phpka-lgc（hac）/c（ac-）
由于c（hac）c（ac-）
所以lgc（hac）/c（ac-）0
那么phpka-lg1.75×10^-54.76
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6) 取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml,即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后，加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml，即得。
0.1摩尔每升氯化钠的PH值的计算式？
Ka(HAc)1.8e-5(就是1.8x10^-5)
因为c/Ka远大于500，因此可以用近似公式：[H ]根号下（cxKa），根号下（0.1x1.8e-5），自己算
欲配制ph4.5缓冲溶液50ml。可以用0.1mol/l的HAC溶液与NaAC溶液混合进行配制？
PHPka lgnNaAc/nHAc PKa-lgKa4.76 4.54.76 lgnNaAc/nHAc nNaAc0.55nHAc 浓度相同 vNaAc0.55vHAc 设HAc体积为xml x 0.55x50 x32.3ml 需要HAc为32.3ml，NaAc17.7ml
分析化学，酸碱溶液中分布系数可以这样计算：“直接由给定的pH和pK之差计算”。这种计算到底怎么计算？
举个例子： pH5.00时,0.10mol/L HAc溶液中各型体的分布系数和平衡浓度 已知HAC的Ka1.8*10 -5 PH5.0时H 的浓度是1.0*10 -5 mol/L 分布系数计算： a(HAC)[H ]/{[H ] Ka}1.8*10 -5 / (1.8*10 -5 1.0*10 -5)0.36 a(AC-)ka/{[H ] Ka}1.0*10 -5 / (1.8*10 -5 1.0*10 -5)0.64 平衡浓度计算： C(HAC)0.10*0.360.036mol/
L C(AC-)0.10*0.640.064mol/L