双氧水制氧气的五个步骤
实验室制取氧气的三个原理？
实验室制取氧气的三个原理？
实验室制取氧气主要有加热氯酸钾、加热高锰酸钾，双氧水制氧气这三种方法。加热氯酸钾的反应方程式为2KClO3Mno2加热2KCl 3O2↑，表明氯酸钾能够在加热条件下以二氧化锰为催化剂，生成氯化钾和氧气。
实验室制取氧气的原理
1原理及反应方程式
加热高锰酸钾的反应方程式为2KMnO4?K2MnO4 MnO2 O2↑，高能酸钾能够加热分解，生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。
双氧水制氧气的反应方程式为2H2O2→Mno22H2O O2↑，即双氧水在二氧化锰的催化下能后分解成氧气和水。
2工业制氧气的方法
工业制氧气的方法有四种，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法（吸附法）和电解制氧法。其中分离液态空气法是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。空气中约含21%的氧气，这是制取氧气的廉价、易得的原料。
因为任何液态物质都有一定的沸点，人们正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。由于氮的沸点是-196℃，比液态氧（-183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压到15000kPa，并贮存在漆成蓝色的钢瓶中。
近年来，膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含90%以上氧气的富氧空气。
富氧膜的研究在医疗、发酵工业、化学工业、富氧燃烧等方面得到重要应用
h2o2制取氧气的化学方程式？
2H2O22H2O O2
纯过氧化氢很稳定，加热到153℃便猛烈的分解为水和氧气。
过氧化氢遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。
实验室用双氧水制取氧气需要注意的事项？
步骤：
①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。