关于铁的化学方程式及离子方程式
铁的化学方程式和离子方程式？
铁的化学方程式和离子方程式？
①铁原子:Fe ,
3Fe 2O2Fe3O4
②亚铁离子:Fe2 ,
Fe 2HClFeCl2 H2↑
Fe 2H Fe2 H2↑
③铁离子:Fe3 ,
Fe 2FeCl33FeCl2
Fe 2Fe3 3Fe2
铁和银反应的离子方程式？
不反应，无离子方程式。
银(Ag)的电子排布是4d10 5s1,最外层是一个电子,次外层全充满,所以银离子化合价为 1价，只有氧化性，无还原性。
铁离子的常见化合价为 2价和 3价，一般情况下， 3价铁离子也只有氧化性，很少有还原性，因而银离子和 3价铁离子不能发生氧化还原反应。
关于铁离子的所有离子方程式高中？
①铁离子(Fe3 )能与单质铁(Fe)发生氧化还原反应生成二价铁离子(Fe2 ),反应的离子方程式为:2Fe3 Fe 3Fe2 ,
②铁离子能与强碱反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为:
Fe3 3OH- Fe(OH)3↓
③铁离子与可溶性碳酸盐反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为
2Fe3 3(CO3)2- 3H2O2Fe(OH)3↓ 3CO2↑
铁离子和铁单质的离子方程式？
铁与三价铁离子反应离子方程式：Fe 2Fe33Fe2
中学一般认为铁离子是黄色的，实际是错误的，严格来说最正确的解释应该是六水合物的淡紫色，而其黄色来自于[Fe(HO)6]3水解后生成的[Fe(HO)(OH)] ，溶液酸性较强时（pH0），Fe3主要以淡紫色的[Fe(HO)6]3存在。如果使pH提高到2~3，水解趋势就很明显。
亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
生成铁的所有化学方程式？
Fe2O3 3CO3CO2 2Fe
Fe2O3 3C3CO2 2Fe
Fe2O3 2AI(高温)AI2O3 2Fe
Fe2O3 3H2(高温)2Fe 3H2O
FeCI2 ZnZnCI2 Fe
FeSO4 ZnZnSO4 Fe
1.铁在氧气中燃烧
化学方程式：3Fe 2O2Fe3O4实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。
2.铁与酸发生置换反应
与盐酸反应，化学方程式：Fe 2HClFeCl2 H2↑实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。
与稀硫酸反应：化学方程式：Fe H2SO4FeSO4 H2↑实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。
3.铁与盐发生置换反应
与硫酸铜反应，化学方程式：Fe CuSO4FeSO4 Cu实验现象：铁逐渐溶解，生成红色金属。
与硝酸银反应，化学方程式：Fe 2AgNO3Fe(NO3)2 2Ag实验现象：铁逐渐溶解，生成银白色的金属。
4.铁的化合物的反应
氯化亚铁与氢氧化钠反应：FeCl2 2NaOHFe(OH)2↓ 2NaCl实验现象：有白色絮状沉淀生成。
氢氧化亚铁与氧气、水的.反应：4Fe(OH)2 O2 2H2O4Fe(OH)3实验现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。
氢氧化铁与盐酸的反应：Fe(OH)3 3HClFeCl3 3H2O实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。
氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2 2HClFeCl2 2H2O实验现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。
氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3 6HCl2FeCl3 3H2O实验现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液。
氧化铁与一氧化碳的反应：Fe2O3 3CO2Fe 3CO2实验现象：红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
锌与氯化亚铁的反应：Zn FeCl2ZnCl2 Fe实验现象：锌粉慢慢溶解，生成铁。