pka怎么求的
缓冲溶液的缓冲范围怎么计算？
缓冲溶液的缓冲范围怎么计算？
电离平衡常数的负对数加减1之间。即pK±1之间。例如以醋酸/醋酸盐为共轭酸碱对的缓冲溶液的有效缓冲范围是：PKa±14.75±1之间。即3.75-5.75之间。 缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。
共轭碱的ph怎么求？
以甘氨酸（H2NCH2COOH）为例,pKa1指的是-COOH的电离,pKa2指的是-NH3( )的电离（类似于CH3COOH的酸性强于NH4( )）公式pHpKa lg([共轭碱]/[酸])只是个近似公式,要计算任意pH时可以考虑分布系数的图算法
ph值和酸碱浓度怎么换算？
换算公式为：ph-lg（c（H ））。
其中H 指的是溶液中氢离子的活度，单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
在标准温度和压力下，pH7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^-14，且两种离子的浓度都是1×10^-7mol/L。扩展资料：
生活中的pH值：
1、pH值1到2之间的是洗厕灵
2、pH值2到3之间的是柠檬，醋
3、pH值3是苹果
4、pH值3到4是橘子
5、pH值4到5是酱油
6、pH值6是西瓜，胡萝卜
7、pH值6到7之间的是牛奶
8、pH值7到8之间是鸡蛋清
9、pH值8到9之间是牙膏
10、pH值10是肥皂
11、pH值11是草木灰水
12、pH值12到13之间是厨房的清洁剂
ph怎么算解离率？
解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；对于质子接受体来说，其碱性增加。pKa是Ka的负对数。Ka越大，pKa越校pHpK lg
1、当一个由弱酸和弱碱组成的盐水解时应该是谁水解？ 比如说Al2S3、NH4HCO3、(NH4)2CO3…… 2、（1）室温下，在pH12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为？ （2）25摄氏度时，测得某NH4Cl和Na2CO3溶液的pH分别为5和10，则两溶液中水电离产生的c(H )之比是？ （水电离出的氢离子浓度或氢氧根浓度是不是永远都是10的-7次方啊？和盐有没有关系？）
1。凡是存在弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子，都会水解，也就是说你写的每种物质在水种都存在2种离子水解，2个水解平衡。即双水解，由于阳离子水解产生H ,酸根离子水解产生OH-,而H 与OH-不共存，故双水解会互相促进，加大水解程度，有的甚至使双方完全反应。
2（1）由题可知溶液显碱性，故为碱溶液或弱酸强碱盐溶液。 a。若为碱，则可知碱电离出的C(OH-)aq0。01mol/L,则溶液中的 C(H )aq10^(-12)mol/L。
而溶液中的H 都是水电离出来的，故C(H )水10^(-12)mol/L,因此水电离出的OH-浓度：C(OH-)水10^(-12)mol/L。 b。若为弱酸强碱盐溶液，溶液中的OH-则是水电离出的，所以 C(OH-)aqC(OH-)水10^(-2)mol/L (2)由于是盐溶液，盐是不电离出H 或OH-的，故这些离子都是水电离出来的， 第一个ph5,可知C(H )aqC(H ）水10^(-5)mol/L。
第二个ph10，可知C(OH-)aqC(OH-)水10^(-4)mol/L, 由于C(H )水C(OH-)水，所以C(H )水10^(-4)mol/L 所以比例为1:10 好累~下次一个一个问题打出来吧，问题越多回答可能就会越不够细。