ksp小的先沉淀还是ksp大的先沉淀
什么是Ksp?公式是什么？
什么是Ksp?公式是什么？
Ksp是难溶物的沉淀溶解平衡常数对于某难溶物RmAn在水中存在沉淀溶解平衡RmAn ltgt mR^x nA^y-并达到平衡时Kspc(R^x )^m*c(A^y-)^n
ksp标准的定义？
Ksp叫化合物的溶度积常数，通常指一定温度下，一些难溶性沉淀在水中溶解出来的离子的浓度积是一个常数。比如Ksp(AgCl)[Ag ]×[Cl-]、Ksp[Cu(OH）2][Cu2 ]×[OH-]^2。
Kh叫水解平衡常数，通常指一定温度下，一些强碱弱酸盐或强酸弱碱盐在水中水解达到平衡，其水解出来的离子浓度积与盐的浓度之比是一个常数。比如:NaAc H2OHAc NaOH这个水解达到平衡时Kh[HAc]×[OH-]/[Ac-]
高中化学，氢氧化铁和氢氧化镁可以通过Ksp比较谁先沉淀吗？
氢氧化铁和氢氧化镁可以通过Ksp比较谁先沉淀。氢氧化铁的小，所以，先沉淀。
qc大于ksp时有没有沉淀析出？
qc是溶液中浓度的乘积，比溶解度ksp大了说明溶液中该物质浓度高了，必然会有沉淀析出。
根据溶度积常数的定义：溶度积是指难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数（即沉淀平衡常数），简称溶度积，记作Ksp。
溶解平衡式：ABA B-再根据溶度积规则：将离子积Q的大小与Ksp进行比较，根据化学平衡移动原理，可知：当QKsp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出；
当QKsp时，溶液为不饱和溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移动，沉淀溶解；当QKsp时，溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态，既无沉淀生成，也无沉淀溶解。上述规则，可以用来判断沉淀生成和溶解的发生，称为溶度积规则。
所以，当离子积Qc溶度积Ksp时，有沉淀出现。
水的ksp常数？
1.水的ksp常数 k1X10^(-14)，
2.Ksp沉淀平衡常数 (solubility product)Ksp简称溶度积.难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。
溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。
Ksp(solubility product)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。
对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。
Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大