化学反应原理题考点小结 化学反应的根本实质是什么？

化学反应原理题考点小结

化学反应的根本实质是什么？

化学反应的根本实质是什么？

化学是一门研究物质的组成，结构，性质及其变化规律的学科。化学研究的对象是物质，物质间的化学反应占了初高中化学很大的比重，在初中教材:化学反应须有新的物质生成，它是原子（离子）重新组合的一种反应，在化学反应中原子是最小的微粒，化学反应前后:元素种类不变，原子种类不变，总质量不变。
在高中教材，继续探究化学反应，尤其是高二时的选修4《化学反应原理》这本教材，从化学键，反应速率，反应的限度，反应的能量变化等角度去深入理解化学反应，例如从化学键的角度去理解:化学反应的本质即是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，在此过程中将会吸收能量或者释放能量；从碰撞理论去理解:化学反应需要活化分子发生有效碰撞才能发生。等等，徐老师在此不再举例，当你从多个角度去理解化学反应，就能造福人类，合成制造对人类有利的物质，消除或减少对环境和人类有害的物质，改变这个世界，让这个世界变得更加的美好！
希望徐老师的回答对大家有帮助，有什么问题欢迎大家在评论区问我，有问必答。

化学反应放热原理是什么？为什么会吸热和方热？

伴随能量的变化，应该是键能变化。反应热等于生成物生成焓-反应物生成焓或等于反应物键能-生成物键能。焓代表了物质具有的能量，而键能是断开1摩尔键吸收的能量或形成1摩尔键放出的能量，吸热取正值 ，放热取负值，所以断开反应物键热量取正值，形成生成物键热量取负值，即反应热等于反应物键能-生成物键能。

放热:化合反应、燃烧、中和、金属和酸反应、生石灰和水反应、糖类和脂肪在人体内的氧化。
吸热:分解反应、铵盐和碱反应。

化学反应的过程是旧键断裂吸热，新键形成放热，旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量!如果旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，化学反应就是一个吸热的化学反应