氯的各种酸氧化性比较 氯的含氧酸有多少种？

氯的各种酸氧化性比较

氯的含氧酸有多少种？

氯的含氧酸有多少种？

有四种含氧酸。
分别是： 1价的次氯酸； 3价亚氯酸； 5价的氯酸和 7价的高氯酸。
其中次氯酸具有强氧化性和漂白性。高氯酸属于强酸。

氯的含氧酸酸性比较？

一般而言，相同条件下，氧化性的强弱为：HOClHClO2HClO3HClO4。 因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多，氧化性越弱。
如 次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O）,其中只有一个氧原子,且与氢原子相连,形成羟基。含氧酸的稳定性是HCLO4＞HCLO3＞HCLO2＞HCLO氧化性是刚好相反地。

常见的含氧强酸有哪些？

含氧强酸主要有：硝酸，浓硫酸，硒酸，次氯酸，氯酸，亚氯酸，卤酸，高卤酸，亚硝酸，高锰酸，高氙酸等。
1、硝酸
硝酸（nitric acid）分子式为HNO，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。
硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等。
2、浓硫酸
浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为HSO，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。
浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。
硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。
3、次氯酸
次氯酸，一种氯元素的含氧酸，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为 1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。
它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
4、硒酸
硒酸，分子量：144.97，白色六方柱晶体，极易吸潮。易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。
根据价层电子对互斥理论的推测，中心的硒是四面体的，其中Se-O键长为161pm。在固态，它为斜方晶系的晶体。
5、亚氯酸
亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，结构式为H-O-ClO，其中氯元素的化合价为 3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。
它是目前唯一存在的亚卤酸。同时，它也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种，仅存在于溶液中，室温下极容易分解，温度升高分解加快，在几分钟之内便可分解成氯气、二氧化氯和水。
但它的盐类——亚氯酸盐则相对稳定，其中亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一。亚氯酸可用作漂白剂。