1mol盐酸的标准溶液配制
1M的盐酸怎么配？
1M的盐酸怎么配？
1M的盐酸是表明该溶液一升中含有1摩尔盐酸。1摩尔盐酸的质量为36.5g。
分析纯盐酸浓度36％，密度1.18克/立方厘米。36.5g/36％1.18g/ml86毫升。
量取86毫升盐酸倒入已剩有蒸溜水的烧杯中，搅拌均匀后置于1000毫升容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀即可。
怎样配制0.1M的盐酸溶液？
1、想要配备0.1M的盐酸，就必须得知道，它是使用浓盐酸配制的，实验用浓盐酸一般为37.5%，密度1.179g/cm3，盐酸物质的量浓度36.47。
2、因此，这里以制备1L的量作为参考，设制作盐酸的质量为m1，那么m11L*0.1mol/L*36.47g/mol3.647g。
3、假设需要加入的浓盐酸的体积为V，设这里的盐酸质量m2，那么根据盐酸质量守恒，得m2m1V*1.179g/ml*37.5%
4、根据公式V3.647/(1.179*37.5%)8.25ml，因此算出，只需要取8.25ml的浓盐酸定容到1L的容器中，就能配出0.1m的盐酸了。
实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL？
Ⅰ（1）：浓盐酸的物质的量浓度c
mol/L12.0mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓盐酸的体积，设浓盐酸的体积为xmL，所以xmL×12.0mol/L250mL×0.1mol/L，解得：x≈2.1．所需浓盐酸的体积为2.1mL．故答案为：2.1mL．（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序是BCAFED．故答案为：BCAFED．（3）A．溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B．洗涤液中含有溶质氯化氢，移入容量瓶中溶质氯化氢的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；D．定容时仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低．故选：AC．