吉布斯函数和标准摩尔吉布斯函数
反应的标准摩尔吉布斯自由能小于0时，反应一定能自发进行吗？
反应的标准摩尔吉布斯自由能小于0时，反应一定能自发进行吗？
正逆反应都能进行的反应，究竟朝那个方将进行要看条件。当吉布斯自由能小于0时，反应是自发进行的；当吉布斯自由能大于0时，反应是不能自发进行的。对于吉布斯自由能大于0的反应，如果改变条件，就会使吉布斯自由能小于0，这样反应就能自发进行。任何一个自发进行的反应，吉布斯自由能必小于0。如何使吉布斯自由能小于0呢？
吉布斯自由能可以用△G表示，△G△H-T△S，改变△H或T△S就会使△G小于0。
我是个化学新手……谁能解释一下这个公式里的各个字母都代表什么意思？
△rGmΘ：反应的标准摩尔吉布斯自由能变，单位J/molR：理想气体常数，R8.314J/(mol·K)T：热力学温度，单位KKΘ：反应的标准平衡常数z：反应设计成电池后，电池反应的转移电子数EΘ：反应设计成电池后，电池反应的标准电动势，单位VF：法拉第常数，F96500C/mol大学无机化学课程才涉及这方面的内容。这个公式沟通了标准平衡常数KΘ和标准电动势EΘ。
标准摩尔自由能？
标准摩尔生成自由能
化学术语
标准摩尔生成自由能，一般是指标准摩尔生成吉布斯自由能，意为在规定温度（T）和标准压力p下，由稳定态单质生成1mol化合物或不稳定单质和其他形式的物质的自由能。
多数化学反应时在常温、定压条件下发生的，因此用吉布斯自由能的变化来判断反应的自发性是很方便的。有了吉布斯一亥姆霍兹方程△G△H-T△S，并可以用△G值的正、负来判断过程的自发性。
那么与标准摩尔生成焓一样，可规定一套相对数值以计算体系的自由能改变量。
如何用吉布斯自由能来判断过程的方向和限度？
自由能△G△H-△S×T,△H为焓变,△S为熵变.当自由能小于0,反应能够自发；自由能大于0,反应不能自发.可以看出,焓减、熵增有利于反应自发. 以下为具体介绍
1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据,即自发反应永远是朝着势降低的方向进行.
2、等温等压,且不作非体积功的反应只有化学势这一项,化学势就是偏摩尔吉布斯函数,所以有通常说的吉布斯变小于0,反应就能自发.
3、如果一个系统中有非体积功,比如有电功,这就涉及了两种势,一种化学势,一种电势,如果反应自发必须是化学势与电势的总和是降低的.这就会出现一种情况,比如化学势升高,电势减小,而且电势减小的多过化学势升高的,这样化学势与电势的总和还是降低的,这个反应还是自发进行,但光用吉布斯函数变判断就会出现错误.
4、讨论一个变化是否自发一定要先确定这个变化是否涉及电功等其他非体积功,如果涉及,就不能用吉布斯函数变来判断,因为通常的吉布斯函数变只代表化学位,必须要加上电位等,作为总和判断.判据使用必须满足限制条件,系统改变,条件有别,原来的判据就不适用了.