高一化学方程式学习方法
高中阶段关于铝的全部化学方程式？
高中阶段关于铝的全部化学方程式？
高中阶段关于铝的全部化学方程式
1.铝与盐酸：2AL 6HCL2ALCL3 3H2 气体
2.铝与硫酸：2AL 3H2SO4AL2(SO4)3 3H2气体
3.铝与氢氧化钠：2Al 2NaOH H2O2NaAlO2 3H2气体
4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3（加热）Al2O3 H2O
5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
6.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl2AlCl3 3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3 2NaOH2NaAlO2 H2O
8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3 3NaOHAl(OH)3沉淀 3NaCl
9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOHNaAlO2 2H2O
10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3 4NaOHNaAlO2 2H2O
11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2 HCl H2OAl(OH)3沉淀 NaCl
12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3 3HClAlCl3 3H2O
13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2 4HClAlCl3 2H2O
方程式的定义和基本原理？
化学方程式的组成：首先，写化学方程式时，要想到这个反应能否进行。这就要求熟悉有关物质的性质，加以判别。其次，需要考虑反应条件。因为相同的反应物在不同的条件(包括浓度、温度、压力~状态等)下有不同的反应情况。第三，要遵照反应规律。化合、.分解、置换和复分解反应，是化学反应的四种基本类型。第四，要注意系数配平。化学方程式反映质量守恒定律，书写时，必须使反应前后各种元素的原子个数。
化学方程式原理：利用化学方程式计算，首先换算成物质的量，这更简便，其实化学计算就是一个守恒思想，根据质量守恒，电荷守恒，物质的量之比等于化学计量系数之比就可进行计算，有最简单的方法就是一个守恒思想！它的实际意义就是应用以生活。相等
高一化学铁的化学方程式？
铁及其化合物性质
1． Fe2 及Fe3 离子的检验：
① Fe2 的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3 的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2． 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe 2HClFeCl2 H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe CuSO4FeSO4 Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2 Cl22FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2 O2 2H2O4Fe（OH）3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 Fe3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3 Cu2FeCl2 CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn 2FeCl32FeCl2 ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn 2FeCl32Fe 3ZnCl2