高中化学反应中怎么判断生成物
我是初三的学生。初三化学中怎么判断是生成的亚铁还是铁呢，求解啊~~？
我是初三的学生。初三化学中怎么判断是生成的亚铁还是铁呢，求解啊~~？
1，铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。
2，铁起置换反应，生成亚铁。
如：铁与盐酸或硫酸；铁与硫酸铜反应。
Fe H2SO4FeSO4 H2↑
Fe CuSO4FeSO4 Cu
3，铁的氧化物与酸反应时，元素的化合价不变。
如：FeO 2HClFeCl2 H2O
Fe2O3 3H2SO4Fe2(SO4)3 3H2O
怎么判别化学方程式中的溶质？
一般方程式中的溶剂都是水(因为 都是在溶液中进行的反应,不指明溶剂的情况下溶剂都是水)而溶质则根据题来判断了,反应后能溶于水的生成物一般就是溶质,如果能溶于水的反应物有剩余的话,也是溶质,但是初中这种情况一般不会出现
化学现象可以说生成物吗？
有新物质产生的变化即为化学变化。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。 至于楼主的问题，这个问法，估计是要写现象，而我们一般描述发生化学变化的现象，不需要写生成物，只需要说明反应过程中反应物发生的变化，包括产生光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等
怎么样判断化学反应中哪个是溶质？
溶质是溶液中的一部分，其判断方法在溶液部分已有详述。今天主要谈一谈一个化学反应后所得溶液中溶质的判断方法。
首先，物质要能够溶解才能形成溶液，才能将该物质作为溶液。
所以要判断什么是溶质就看反应生成物是否可溶。可以借助常见的九大沉淀来判断，也可以通过常见酸碱盐的溶解性表。例如:FeCl3溶液和NaOH溶液的反应，生成物是NaCl和Fe(OH)3.而NaCl是可溶的，Fe(OH)3是常见的九大沉淀之一，所以这个反应后的溶质就是NaCl.
其次，也是最关键的一点，要注意反应物是否过量的问题。
有些反应是刚好反应完，就直接通过上面的方法判断产物是否可溶就OK。如果不是恰好反应完的情况，那就需要通过题目给出的条件，去判断哪种反应物过量，且判断该物质是否可溶。过量的物质可溶的话，那么在反应后就会剩余，与生成的溶质一起作为混合溶液中的溶质。但是切记:两种反应物决不可能作为反应后的溶质！例如:NaOH溶液和过量的HCl溶液的反应，除了生成物NaCl作为溶质外，还有HCl也是反应后的溶质，这时NaOH决不可能为溶质了。
以上的方法清楚了吗？慢慢在工业流程题和计算题中去运用和体会吧！
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