指示剂选择的四大原则
化学互斥性原则？
化学互斥性原则？
一、要点介绍
(1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)。
(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
(4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
二、应用与训练
某无色溶液中可能含有CrO42－、NH4＋、SO32－、Mg2＋、Al3＋、K＋、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验：
①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；
②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。
对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是( )
A.一定含有NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－、NO3－
B.一定不含CrO42－、SO32－、Mg2＋、NO3－
C.可能含有Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－
D.一定不含CrO42－、SO32－、Mg2＋、SO42－
答案 A
解析： 无色溶液中一定不含有色离子CrO42－，由①知一定不含SO32－，由②知一定含NH4＋、Al3＋，一定不含Mg2＋，结合电荷守恒，已知所含离子的物质的量浓度相等，设为1 mol·L－1 ，c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＝4 mol·L－1，溶液中阴离子一定含SO42－、Cl－、NO3－，2c(SO42－) c(Cl－) c(NO3－)＝4 mol·L－1，判断一定不含K＋，溶液中一定含NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－、NO3－，一定不含CrO42－、SO32－、Mg2＋、K＋。
滴定沉淀原则？
以沉淀反应为基础的一类滴定分析方法称为沉淀滴定法。沉淀反应虽然很多，但能用于沉淀滴定的反应必须满足下列条件。
①生成沉淀的溶解度必须要小,并且反应能定量进行。
②反应速率要快。
③能够用适当的指示剂或其他方法确定滴定的终点。
④沉淀的吸附现象应不妨碍化学计量点的确定。