怎么比较氮和硫的非金属性强弱
分子方面非金属化合物的活泼性如何比较？
分子方面非金属化合物的活泼性如何比较？
金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以这里排的是分子顺序表，比较实用： 氟氧氯溴氮硫氢红磷碘碳砷硒硼硅[氧和氯可对换，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯] 稀有气体 ：XeKrArNeHe 总之元素周期表里非金属性越是左下方越弱，越是右上方越强。惰性气体不算。
氮和硫的非金属性？
氮的非金属性比硫更强。
一般来说，非金属性强弱可以根据元素周期律、最高价氧化物对应水化物的酸性、氢化物的稳定性等方面来比较，氮的氢化物稳定性比硫的氢化物更稳定，所以氮的非金属性比硫更强。
为什么氧的非金属性强氮？
因为元素的非金属性越强，原子得电子能力通常就越强，氧化性普通也越强。元素的非金属性通常表示获得电子的倾向。按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。
氧原子序数是8，氮原子序数是7，它们是同周期元素，氧的核电荷数是8比氮的核电荷数7大，所以氧的非金属性比氮强，得电子能力也就强。
人教版化学氮硫的有关方程式？
（1) 硫与金属单质反应,如:
2Na S (研磨)Na2S
Hg S HgS
Fe S (加热) FeS
(2)硫与非金属单质反应,如:
S H2 (加热) H2S
S O2 SO2
(3)硫与强碱反应,如:
3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O
(4)硫与强氧化酸反应,如
S 6HNO3(浓) H2SO4 6NO2 2H2O
S 2H2SO4(浓)(加热) 3SO2(气体) 2H2O
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2 O2放电2NO
② 2NO O22NO2
③ 3NO2 H2O2HNO3 NO
2． 氨的工业制法：N2 3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl Ca(OH)2△2NH3↑ CaCl2 2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3 HClNH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：NH3 H2ONH3·H2O NH3·H2O NH4 OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3 5O2 4NO 6H2O（制取硝酸的第一步）
6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑ H2O CO2↑
7． 铜与浓硝酸反应：Cu 4HNO3Cu（NO3）2 2NO2↑ 2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu 8HNO33Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O
9． 碳与浓硝酸反应：C 4HNO3CO2↑ 4NO2↑ 2H2O
10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1． 铁与硫蒸气反应：Fe S△FeS
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu S△CS
3． 硫与浓硫酸反应：S 2H2SO4（浓）△3SO2↑ 2H2O
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2 2H2S3S↓ 2H2O